【題目】現向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】試題分析：S2—、Fe2+、Br—、I—的還原性的大小關系是S2—>I—>Fe2+>Br—,根據離子的還原性的順序，氯氣逐一與之反應。A、氯氣首先氧化硫離子，A錯誤；B、硫離子與氯氣發生置換反應，所以0.1mol硫離子需要0.1mol氯氣，標準狀況下的體積是2.24L，0.1mol碘離子需要0.05mol氯氣，標準狀況下的體積是1.12L， 0.1mol亞鐵離子被氧化，失去0.1mol電子，需要0.05mol氯氣，標準狀況下的體積是1.12L，將硫離子、碘離子、亞鐵離子全部氧化時需要氯氣的體積是2.24+1.12+1.12=4.48L，0.1mol溴離子被氧化需要0.05mol 氯氣，標準狀況下的體積是1.12L，所以通入氯氣4.48L時溴離子的物質的量開始減少，到5.6L時，變為0，B錯誤；但氧化亞鐵離子時先氧化硫離子和碘離子，所以通入3.36L氯氣時，亞鐵離子的物質的量開始減少，錯誤；C、氯氣首先氧化硫離子，C錯誤；D、根據以上分析， D正確，答案選D。
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【題目】能用離子方程式OH＋H+ ＝ H2O表示的反應是
A．稀鹽酸和稀氨水反應
B．稀硫酸和燒堿溶液反應
C．稀硫酸和氫氧化銅反應
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】丁二酮肟
是檢驗Ni2+的靈敏試劑。
（1）Ni2+基態核外電子排布式為___________ 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 ____________，1mol丁二酮肟分子所含
鍵的數目為 ____________，分子中各原子的電負性由大到小的順序為______________。
（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點－19.3℃，沸點42.1℃，易溶于有機溶劑。
①Ni(CO)4固態時屬于 __________晶體(填晶體類型)。
②與CO互為等電子體的陰離子為 ________________(填化學式)。
（3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結構如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學式為 ____________。
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【題目】現有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測定FeCl2的含量，進行如下實驗：
①稱取混合物樣品的質量7.06g，將樣品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4.00g
根據實驗回答下列問題：
（1）樣品溶解過程中需加入 ，以防止 ；
（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應的離子方程式 ；
（3）過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有 ；
（4）簡述檢驗實驗步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法 ；
（5）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl2的質量分數： ；
（6）實驗室采用如圖裝置制取少量無水FeCl3固體．（已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去．）
該裝置存在明顯缺陷，得不到無水FeCl3固體，請你對該裝置進行合理的改進： ．
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【題目】下列變化能體現物質的漂白性的是：
A. SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使澳水褪色
C. Na2O2使無色酚酞先變紅，后褪色 D. SO2使NaOH酚酞溶液褪色
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【題目】下列有關膠體的說法正確的是（ ）
A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O = Fe(OH)3↓+3HCl
B. 利用半透膜不可以除去淀粉溶液中的KNO3
C. 將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D. 膠體屬于介穩體系
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