【題目】摩爾是___________的單位，1mol任何物質中所含有的粒子數約為____ ____。1.5mol H2SO4的質量是________，其中含有_________mol O原子，含有______ ___個 H原子。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g）+H2O(g） 
CO2+H2(g），反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1）：
反應時間/min | n(CO）/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( ）
A．反應在t1min內的平均速率為v(H2）=0.40/t1 molL﹣1mim﹣1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n(CO2）=0.40mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數不變
D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑的反應類型是( )
A. 化合反應 B. 分解反應
C. 置換反應 D. 復分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“物質的量”是中學化學中重要的物理量，常與“摩爾”連接使用。下列對它們的敘述中，正確的
A．“摩爾”是一個常用物理量 B．“物質的量”表示物質的質量
C．“物質的量”表示物質的多少 D．“摩爾”是物質的量的單位
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【題目】某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
(1)寫出甲池中發生的有關電極反應的反應式：
負極___________________________________，
正極___________________________________。
(2)寫出乙池中發生的有關電極反應的反應式：
負極___________________________________，
正極___________________________________。
總反應離子方程式為_________________________。
(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。
(4)由此實驗，可得到如下哪些結論？________。
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變，應具體問題具體分析
(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負極可行的實驗方案____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質后，觀察三支試管的顏色，其中顏色最淺的是
甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液
乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液
丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3，溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液
A. 甲試管 B. 乙試管 C. 丙試管 D. 無法判斷
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【題目】重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質反應：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質中能與重氮甲烷反應但產物不是酯的是（ ）
A. H-CHO B. C6H5OH C. C6H5CH2OH D. C6H5COOH
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