【題目】下列屬于酸的是
A.SO2B.CaCO3C.HClOD.NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )
A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B. 所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1
C. 所加的燒堿溶液pH＝13
D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進行了如下實驗：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是
A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+
B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在
C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗
D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，三個干燥燒瓶分別盛①干燥純凈的氨氣、②二氧化氮與氧氣的混合氣（體積比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、③一半空氣的氯化氫，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為
A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 無法計算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含C、N化合物在生產、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。N在元素周期表中的位置：____________。元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強的是_______（填化學式）。
氨氣應用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：
（1）過程i通入NH3和CO2的順序是___________。
（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。
（3）制堿副產品NH4Cl可用于生產NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產率很低，原因是（用化學方程式表示）_________________。 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產率的NH3，該反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時，不慎將液體流到瓶外
C.溶解后沒有冷卻就轉移到容量瓶中D.定容時仰視觀察刻度線和液面
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