Question

已知A～F是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E．反應中部分生成物已略去．試回答下列問題：
（1）寫出B的電子式

 

，化學鍵類型

 

．
（2）根據(jù)圖中信息，B、C、X氧化性從強到弱的順序是

 

．
（3）X與鋁高溫下反應的方程式為

 

．
（4）寫出反應②的化學方程式

 

．
（5）反應①的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E，應為H₂O₂在MnO₂催化條件下生成的反應，則X為MnO₂，B為H₂O₂，E為O₂，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，為MnO₂和濃鹽酸反應制備Cl₂的反應，則F為HCl，C為Cl₂，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，應為H₂SO₄，可由A可H₂O₂反應生成，則A為SO₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E，應為H₂O₂在MnO₂催化條件下生成的反應，則X為MnO₂，B為H₂O₂，E為O₂，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，為MnO₂和濃鹽酸反應制備Cl₂的反應，則F為HCl，C為Cl₂，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，應為H₂SO₄，可由A可H₂O₂反應生成，則A為SO₂，
（1）B的電子式為，含極性鍵和非極性鍵，故答案為：；極性鍵和非極性鍵；
（2）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可判斷：X生成C，則氧化性X＞C，在B和C的反應中C表現(xiàn)為氧化性，B表現(xiàn)為還原性，則氧化性C＞B，則有氧化性X＞C＞B（或?qū)懽鱉nO₂＞Cl₂＞H₂O₂），故答案為：X＞C＞B（或?qū)懽鱉nO₂＞Cl₂＞H₂O₂）；
（3）X與鋁高溫下反應的方程式為3MnO₂+4Al

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃，故答案為：3MnO₂+4Al

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃；
（4）反應②的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）反應①的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的分子構(gòu)成特點以及典型的物理性質(zhì)，常作為推斷題的突破口，答題時注意體會．