25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是（ ）
| A．1∶10∶1010∶109 | B．1∶5∶5×109∶5×108 |
| C．1∶20∶1010∶109 | D．1∶10∶104∶109 |
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。
已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列說法正確的是
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大 |
| B．a點可表示 MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－） |
| C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－） |
| D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀釋時，溶液中c(OH－)增大 ②溶液的pH＜7 ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－) ④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①③ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
部分弱酸的電離平衡常數如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(25℃) | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，M(OH)2(s)
M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于（ ）
A． lg( ) | B．lg( ) |
| C．14＋lg() | D．14＋lg() |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有常溫下物質的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是（ ）
| A．4種溶液pH的大小順序:①＞④＞③＞② |
B．等體積的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N ) |
| C．溶液①、③由水電離產生的c(OH-):①＜③ |
D．溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C )＞c(HC ) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化工生產中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是（ ）
| A．該反應達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) |
| B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 |
| C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大 |
D．該反應平衡常數表達式：K＝ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是( )
| A．若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2 |
| B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞c1 |
| D．若V1=V2，c2=c1，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是 （ ）。
| A．某物質溶液的pH＞7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽 |
| B．pH＝6.5的牛奶中c（H＋）是pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H＋）的100倍 |
| C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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