【題目】利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學腐蝕，下列說法不正確的是( )
A.若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關K應置于N處
B.若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕
C.若X為碳棒，將開關K置于M處時鐵棒上發生的反應為Fe－2e－=Fe2＋
D.若X為鋅棒，將開關K置于N處時鐵棒上發生的反應為Fe－2e－=Fe2＋
【答案】D
【解析】
根據金屬的防護，若K置于N處，形成電解池，必須讓被保護的金屬接電源負極；若開關K置于M處，形成原電池，若要使金屬鐵被保護，需讓鐵做正極，據此分析判斷。
A．若X為碳棒，當開關K置于N處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故A正確；
B．若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負極，鐵做正極，在原電池中正極被保護，能減緩鐵的腐蝕；當開關K置于N處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故B正確；
C．若X為碳棒，開關K置于M處，形成原電池，鐵做負極，鐵棒上發生的反應為Fe－2e－=Fe2＋，故C正確；
D．當X為鋅時，開關K置于N處，形成電解池，鐵做陰極，故陰極上的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯誤；
故選D。
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【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現錳的再利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ中，在空氣中充分加熱黑錳粉的目的主要是除去__________和氧化錳元素，請寫出含Mn元素的物質發生反應的化學方程式____________________________。
（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。根據右圖所示的溶解度曲線，將溶液a經___________、_______________、過濾可得NH4Cl粗品。
（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3＋：取少量溶液，加入____________（填試劑和現象），證明溶液中Fe3＋沉淀完全。
（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，產生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產生大量氣泡，固體完全溶解。
①用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：__________________。
②解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：_______________________。
上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質體現的性質可能不同，產物也可能不同。
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【題目】下面是某品牌飲用礦物質水標簽的部分內容。下列說法正確的是
A. 標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度
B. 任何飲用水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3 mg/L之間
C. 該品牌飲用礦物質水中c(Mg2＋)的最大值為2×10－4 mol/L
D. 一瓶該品牌飲用礦物質水中SO42－的物質的量不超過1×10－5 mol
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【題目】下列說法正確的有幾個 ( )
①重水的化學式為T2O
②CO2的比例模型:
③H2O2的電子式:
④硅酸鹽Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示為:2CaO﹒5MgO﹒8SiO2 ﹒H2O
⑤硅膠有吸水性，是常用的食品干燥劑
⑥醫療上常用乙醇體積分數為95％的酒精殺菌消
⑦聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內壁涂層
⑧水中的鋼閘門連接電源的負極屬于犧牲陽極的陰極保護法
⑨食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑
A.1B.2C.3D.4
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【題目】將 NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工業上用ClO2氣體制 NaClO2的工藝流程如下:
已知: NaClO2的溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是( )
A.流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾
B.提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率
C.吸收器中生成的NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
D.發生器中反應結束后，向其中通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收
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【題目】課題式研究性學習是培養學生創造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
（1）電源A極的名稱是____________。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式：______________________________。
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是____________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是__________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是___________(填化學式)。
（5）裝置丁中的現象是_______________。
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【題目】據統計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發,汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是
A. 還原劑與氧化產物的物質的量之比為5：8
B. 若氧化產物比還原產物多1.4mol則轉移電子為1mol
C. 每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化
D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物
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【題目】A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫藥等。
Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。
(1)A的名稱是____；B的結構簡式是____。
(2)C(
)中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。
(3)D的結構簡式是____。
(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。
(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是________。
Ⅱ．以A為原料合成重要的醫藥中間體K的路線如下。
(6)G→H的反應類型是__________。
(7)一定條件下，K與G反應生成
、H和水，化學方程式是__________。
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【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現象。下列說法不正確的是（ ）
A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發生了反應H＋＋OH－
H2O
B.實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中仍然存在大量的Na+與OH
C.實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發生了反應2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
D.將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現象與原實驗II中的現象相同
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