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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
元素及其化合物豐富了物質世界,下列說法正確的是(  )
A.銅在冷的濃硫酸中會鈍化,所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現象
B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現象不同
C.金屬比非金屬易失電子,所以金屬可以置換非金屬,而非金屬不能置換金屬
D.Al.Fe.Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物
A、銅與冷的濃硫酸不反應,不是鈍化,故A錯誤;
B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量剛開始是NaOH過量,因此沒有白色沉淀出現,現象是無明顯變化,再滴消耗完NaOH后,會出現白色沉淀;若AlCl3溶液中加NaOH溶液,會生成白色沉淀,當NaOH溶液過量時白色沉淀消失;B正確;
C、非金屬也可以置換金屬,如氫氣可以置換氧化銅中的銅,故C錯誤;
D、鋁的氧化物為兩性氧化物,Fe和Cu的氧化物為堿性氧化物,故D錯誤.
故選B.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用即熱飯盒盛裝食物,可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯,進行簡單的操作后水和鎂就會發生劇烈的化學反應,放出熱量便可使食物變熱,其中鐵可能是                                          (   )
A.一種反應物B.催化劑C.起導熱作用D.增大鎂與水分子的接觸機會

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向FeCl3溶液中加入ag銅粉,攪拌使之全部溶解,再向其中加入bg鐵粉,充分反應后過濾得濾渣cg,若已知a>b>c,則c克濾渣和溶液中存在的陽離子分別是(  )
A.Fe,Fe2+B.Cu,Fe2+、Cu2+
C.Cu、Fe,Fe2+、Cu2+D.Cu,Fe2+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

查閱資料知:2Fe3++M2-═2Fe2++M,向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣,溶液中相關的幾種離子的物質的量變化如圖所示(其它離子不參與反應)下列說法正確的是(  )
A.B點時溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-
B.OD段表示n(Fe3+)的變化情況
C.原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4
D.當通入1molCl2后再通入Cl2時,溶液中發生了離子反應是:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料.工業上可用酸性刻蝕廢液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)制備,其制備過程如下:

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
(1)濾渣的主要成分是______(寫化學式).
(2)調節反應A后溶液的pH范圍應為______.選擇的試劑最合適的是______(填序號).
a.氨水b.稀硫酸c.氫氧化鈉d.碳酸銅
(3)反應B的溫度如過高,則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是______.
(4)將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀.用相應的離子方程式表示:
①沉淀只有CuCO3:______;
②沉淀只有Cu(OH)2且放出氣泡:______.
(5)堿式碳酸銅的組成可表示為:aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O.要測定其組成,甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟:①稱量樣品的質量;②高溫分解;③測出CO2的質量;④測出水蒸汽的質量;⑤稱量CuO的質量.而乙同學認為除步驟②外,實驗只需測定四個量中的三個即可,則合理的組合為______(填序號,寫一組即可).

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:多選題

實驗是人為的再現物質的變化過程,因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件,因為同樣的反應物在不同的條件下,會有不同的反應.下列各組中的兩物質相互反應時,若改變反應條件(溫度、反應物用量比),化學反應的本質并不改變的是(  )
A.Mg和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鎂條在含有較多CO2的空氣中燃燒后,生成物中沒有(  )
A.MgOB.Mg3N2C.Mg(OH)2D.C

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法,不同的金屬應選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(  )
A.金屬在地殼中的豐度
B.金屬在自然界中的存在形式
C.金屬的還原性強弱
D.金屬的利用價值

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

鉀是活潑的堿金屬,鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。
(1)鉀和硝酸鉀反應可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N2),39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為          g。
(2)某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(雜質不含氧)為0.28,則樣品中K2O2的質量分數為          
(3)超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應后,氣體體積變為18.8L (標準狀況),計算反應消耗的KO2的質量。
(4)KO2加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況),試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物,寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

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同步練習冊答案
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