Question

【題目】25℃時，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：

（1）HA是_________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是_______ 。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。

A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計)，應加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點后一位)

Answer 1

【答案】 弱電解質 強電解質 HAH++A- 10-12 B 堿 A-+H2OHA+OH- 81.8

【解析】（1）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH)=1010、c(H+)·c(OH-)=10-14，則該溶液中c(H+)=0.01mol/＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，則HA是弱電解質；0.01mol/L的BOH溶液pH=12，該溶液中c(OH-)=0.01mol/L=c(BOH)，所以BOH是強堿，則BOH是強電解質；（2）HA是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為A-+H2OHA+OH-；該溶液中水電離出的c(H+)＝c(OH)=1012 mol/L；（3）加水稀釋促進HA電離，溶液中HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(H+)減小，溶液中c(HA)、c(A-)減小，溶液溫度不變，離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH-)增大；A．加水稀釋促進HA電離，n(H+)增大、n(HA)減小，溶液體積相同，所以c(H+)/c(HA)增大，A錯誤；B．加水稀釋促進HA電離，n(A-)增大、n(HA)減小，溶液體積相同，所以c(HA)/c(A)減小，B正確；C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c(H+)與c(OH-)的乘積不變，C錯誤；D．根據(jù)以上分析可知c(OH-)增大，D錯誤；答案選B；（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合，二者恰好反應生成BA，BA為強堿弱酸鹽，酸根離子水解導致溶液呈堿性，其水解方程式為A-+H2OHA+OH-；（5）常溫下pH=12的BOH溶液中c(OH-)＝0.01mol/L，硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，其完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當于強酸性溶液，硫酸氫鈉溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=11＞7，混合溶液呈堿性。設需要硫酸氫鈉溶液的體積為xL，混合溶液中c(OH-)＝(0.01mol/L×0.1L0.01mol/L×xL)/(0.1+x)L＝0.001mol/L，解得x＝0.0818L＝81.8mL。