用NA表示阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是
| A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數為2NA |
| B．5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數為0.2NA |
| C．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子 |
| D．足量銅與1L 18mol·L－1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數為9NA |
C
解析試題分析：A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣的物質的量小于1mol，所以含有的氧原子數少于2NA。錯誤。B．Cl2有強氧化性，5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，當0.1mol的Fe粉與足量Cl2反應，失去的電子數為0.3NA.錯誤。C．23g NO2的物質的量為23g÷46g/mol=0. 5mol.由于每個NO2分子中含有2個O原子，所以23g NO2含有NA個氧原子.正確。D.n(H2SO4)=1L×18mol/L=18mol.由方程式Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O可看出：每有2mol的H2SO4反應，會產生1mol的SO2氣體，即NA個SO2分子。Cu只能與濃硫酸發生反應，隨著反應的進行，硫酸變為稀硫酸，反應就不再發生，所以發生反應的H2SO4的物質的量小于18mol，因此反應得到SO2的分子總數小于9NA。錯誤。
考點：考查阿佛加德羅常數在物質結構及化學性質的計算的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學用語表示正確的是
| A．NaCl的電子式為Na+：Cl： |
B．鈉離子的結構示意圖 |
| C．HCIO分子的結構式H—O—Cl |
D．含78個中子的碘的放射性核素 I |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．0.1 mol羥基（ ）中含有的電子數為0.7 NA |
| B．1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數目為0.1 NA |
| C．0.1 mol N2與足量H2反應，轉移的電子數為0.6 NA |
| D．標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數目為0.05 NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中一定正確的是
| A．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應后轉移電子數為0.6NA |
| B．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數為0.46NA |
| C．一定條件下4.6g Na完全與O2反應生成7.2 g產物，失去的電子數為0.2NA |
| D．電解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1，轉移電子數為0.4NA（假設電解過程中溶液體積不變） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
| A．950 mL，111.2 g | B．500 mL，117 g |
| C．1 000 mL，117 g | D．1 000 mL，111.2 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同條件下，質量相同的NH3和CH4，下列說法正確的是
| A．密度比為16:17 | B．氫原子比為3:4 |
| C．物質的量比為1:1 | D．體積比為16:17 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數比為 （ ）
| A．1∶2 | B．1∶4 | C．3∶4 | D．3∶2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）
| A．1mol鈉和足量水反應可生成11.2L氫氣 |
| B．常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個氧分子 |
| C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol鉀離子 |
| D．標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個氫離子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na+)為
| A．（l0b - 5a）)mol/L | B．（2b-a）mol/L |
C．（ ）mol/L | D．（5b- ）mol/L |
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