Question

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電后，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色又逐漸變淺。（已知：3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O ， IO3—離子無色）；下列說法不正確的是

A．右側發生的電極反應式：2H2O+2e—= H2↑+2OH-

B．a為電源正極

C．電解結束時，右側溶液中沒有IO3—

D．用陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式為：KI + 3H2O KIO3+3H2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】A、左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B、左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，右側電極為陰極，所以a為電源正極，故B正確；C、一段時間后，藍色變淺，發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側I-、OH-通過陰離子交換膜向左側移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3-通過陰離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO3-，故C錯誤；D、左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，同時發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故D正確；故選C。