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用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是
①幕布的著火點升高
②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

試題分析：①幕布本身沒變，所以著火點不變，錯誤；②幕布的質量也沒變，錯誤；③氯化銨受熱易分解，分解時吸收能量，使溫度降低，正確；④氯化銨分解產生氨氣和氯化氫氣體，二者都不是易燃氣體，所以隔絕空氣，使燃燒缺少了氧氣的條件，正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程需要吸收熱量的是（）
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發生中和反應⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結合為氫分子

A．①②⑤⑥⑨

B．②③⑥⑨

C．①④⑤⑦⑧

D．②⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆江西省景德鎮市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷）
某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5

的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	H⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄²^－	NO₃^－	Cl^－
濃度/mol·L^－1	未測定	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根據表中數據判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） △H=－241.8kJ·mol^－1
C（s）+1/2O₂（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：             　　                 。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH)₂   B．Na₂CO₃ C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
① 若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化學反應式為N₂(g)+O₂(g)

2NO(g) △H

0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10^－4mol。計算該溫度下的平衡常數K=               。
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知該反應的△H

0，判斷該設想能否實現并簡述其依據：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應

B．能量變化如圖所示的反應

C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應

D．燃燒反應和中和反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SF₆是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F₂(g)＝SF₆(g)的反應熱△H為

A．-1780kJ/mol

B．-1220 kJ/mo

C．-450 kJ/mol

D．+430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的評價合理的是( )

	實驗事實	熱化學方程式	評價
A	已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq) =BaSO₄(s)+ 2H₂O(l) △H＝－114.6 kJ·mol^-1	正確
B	醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) =CH₃COONa(aq)+H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^-1	不正確；因為醋酸狀態為“aq”，而不是“l”。
C	160 g SO₃氣體與適量水恰好完全反應生成H₂SO₄，放出熱量260.6 kJ	SO₃(g)+H₂O(l)=H₂SO₄(aq) △H＝－130.3 kJ·mol^-1	不正確；因為反應熱為△H＝－260.6kJ·mol^-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H＝－393.51 kJ·mol^-1	不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數據

化學鍵	Si－Si	O=O	Si－O
鍵能/kJ·mol^－1	a	b	c

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式。
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe³⁺等可循環使用。寫出下列電解池中總反應的離子方程式：

電解池A                                 。
電解池B                                 。
（2）若電解池A中生成3．36 L H₂（標準狀況），計算電解池B中生成Fe²⁺的物質的量為     mol。
Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N₂和6體積H₂分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g）

2NH₃(g)；△H＜0，反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。

請據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。
①a＝1，c＝2，則b＝      。在此情況下，反應起始時將向      反應方向（填“正”或“逆”）進行。
②若需規定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是               。
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是            ，原因是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH₁；②X(g)—→C(g) ΔH₂。反應過程中能量變化如圖所示，E₁表示A＋B—→X的活化能，下列說法正確的是