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已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  (正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率
B．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．氧氣足量時(shí)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等
BD

試題分析：A選項(xiàng)降低溫度，反應(yīng)速率減慢，正確。B選項(xiàng)催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不影響平衡，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，有化學(xué)反應(yīng)的限度，正確。D選項(xiàng)平衡時(shí)濃度關(guān)系與投料關(guān)系，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3達(dá)到一定限度后通入18O2,一段時(shí)間18O可能存在于（ ）
A．SO3和O2 中B．SO3和SO2 中
C．SO3， SO2和O2 中D．SO2和O2 中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量46.2 kJ。求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________, NH3的體積分?jǐn)?shù)為             。
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是                    ,                     。
（3）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池總反應(yīng)式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　 　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2M(g)N(g)；△H <0。現(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b
B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN
C．若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度
D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
A．等于0．6molB．等于1mol C．大于0．6mol小于1molD．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得H2為0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的平均速率                    ；
（2）計(jì)算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是         
A．縮小容器體積，平衡向左移動(dòng)B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個(gè)反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，達(dá)到平衡后，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B．若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大
C．平衡常數(shù)的大小能說(shuō)明反應(yīng)(或電離、溶解)進(jìn)行的程度
D．某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)(或電離、溶解)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH     0，△S    0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為         mol·L-1·s-1 ，CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②列式計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                                  。
③300℃時(shí)，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將          。
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無(wú)法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是           。
A．壓縮容器體積                B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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