Question

【題目】（1）如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。請按要求作答：

①甲的電子式為 ;乙的結構式為 ;

②戊是乙的一種同系物，相對分子質量為42，寫出戊使溴水褪色的化學方程式

③丙分子中四個氫－子同時被溴－子取代得到種同分異構體

④丁是生活中常見有機物，請寫出丁與食醋主要成分在濃硫酸催化并加熱條件的化學反應方程式 。

（2）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是 。

Answer 1

【答案】(10分)

(1)①

②

③3(2分)

④CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O(2分)

(2)2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2(2分)

【解析】

試題分析：（1）由四種常見有機物的比例模型示意圖可知，甲為CH4，乙為CH2=CH2，丙為苯，丁為CH3CH3OH，

（1）①CH4的電子式為，乙烯的結構式為，故答案為：；；

②戊是乙的一種同系物，相對分子質量為42，由42/14=3可知，戊為CH3CH=CH2，與溴發生的加成反應為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；

③苯中共6個H，4取代與2取代等效，苯上二元取代物有鄰、間、對三種，則丙分子中四個氫原子同時被溴原子取代得到3種同分異構體，故答案為：3；

④丁與食醋主要成分在濃硫酸催化并加熱條件的化學反應方程式為CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O。

（2）9.2g NO2的物質的量為9.2/46=0.2mol，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則每2molNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol，根據歧化反應的特點，N的化合價從+4價變化為+5價和+3價，即在堿性溶液中應生成NO3-和NO2-，所以反應的離子方程式為：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2。