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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol N2與足量的Mg完全反應，生成物中陰離子數為0.1 NA

B. 1 mol C2H5OH被O2完全氧化為CH3CHO，減少2 NA個C－H鍵

C. 2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.1 NA

D. 1.0 g由H218O與D216O（1∶1）組成的混合物中所含中子數為0.5 NA

【答案】D

【解析】

A.N2與Mg反應產生Mg3N2，0.1 mol N2反應產生0.1mol Mg3N2，其中含有的陰離子N3-是0.2NA，A錯誤；

B.C2H5OH被O2完全氧化為CH3CHO，每1個C2H5OH反應，減少1個C－H鍵，則1 mol C2H5OH被O2完全氧化為CH3CHO，減少 NA個C－H鍵，B錯誤；

C.未指明反應條件，不能確定氯氣的物質的量，因此也就不能確定轉移的電子的數目，C錯誤；

D.1個H218O分子中含有10個中子，1個D216O分子中含有10個中子也含有10個中子，由于二者的摩爾質量都是20，1.0gH218O與D216O（1∶1）組成的混合物中所含中子數為×10NA=0.5NA，D正確；

故合理選項是D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應。

(1)用離子方程式解釋AgNO3溶液pH<7的原因是____________________。

(2)實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設計實驗驗證。

已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉化為Ag+和SO42—(Ag2SO4可溶于硝酸);

ii. Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液[Ag(NH2)2OH]，而Ag2S和Ag均不能。

①設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S,試劑1和試劑2分別是_________、________。

現象1中出現的現象是_______________________________。

②設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作補充完整。

	實驗操作	實驗現象
步驟i	其少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸	出現白色沉淀
步驟ii	取少量洗滌后的黑色沉淀， ____________	沒有沉淀出現

寫出步驟i中反應的化學方程式:_________________________。

③經檢驗，沉淀中不含有Ag。

(3)實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設計實驗進行研究(實驗裝置如圖所示)，測得電壓為a (a>0)。對AgNO3溶液中氧化S2—的物質進行推測:

假設1：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的Ag+氧化了S2—;

假設2：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的NO3—氧化了S2—

利用下圖裝置繼續研究(已知:電壓大小反映了物質氧化性與還原性強弱的差異;物質氧化性與還原性強弱的差異越大，電壓越大)。

①將pH=4的0. 1 mol/L AgNO3溶液替換為_____溶液，記錄電壓為b(b>0)

②上述實驗證實了氧化S2—的物質中一定包含了Ag+，其證據是_________實驗結論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發生的相關反應如下：

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是__________；

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________（填序號）；目的是______________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門__________（填“A”或“B”，下同），打開閥門___________________。

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是__________________________。

（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g，則該實驗所得產品的產率為__________（不考慮溶解的M）。

（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的________，再加入堿液，調節pH至少為________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，=4，lg2≈0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁(AlP)通�？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃，還原性強)。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液�；卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器D的名稱是________________________。

(2)AlP與水反應的化學方程式為__________________________________。

(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液，其作用是_____________________________。

(4)通入空氣的作用是____________________________________。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業生產過氧化尿素的原理和流程如下。

回答下列問題：

（1）已知過氧化尿素中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價是______。（填序號）

A．+2價 B．-1價 C．0價 D．+4價

（2）過氧化尿素鑒定反應：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩定的藍色過氧化鉻（CrO5）且無氣體生成。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應的離了方程式____。

（3）經過上述化學工藝后的產品是粗產品。已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產品的操作順序是___（填序號）。

①冷卻至30℃結晶 ②過濾 ③蒸發濃縮 ④溶解 ⑤洗滌

（4）在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質，原因是___。

（5）電解尿素的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為_________。

（6）Ⅰ．為測定產品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現配的草酸鈉溶液先標定出KMnO4標準溶液的濃度。

Ⅱ．稱取過氧化尿素樣品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標準溶液10.00mL（KMnO4與尿素不反應）。