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白磷與氧可發生如下反應：P+5O=PO。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－Pa kJ·mol

、P－O b kJ·mol

、P="=O" c kJ·mol

、O="=O" d kJ·mol

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是

A．（6a+5d－4c－12b） kJ·mol	B．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol
C．（4c+12b－4a－5d） kJ·mol	D．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol

試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以根據結構簡式和方程式可知，該反應的反應熱△H＝(6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1，答案選A。
點評：本題的關鍵是要正確找出反應物和產物中各個鍵的個數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe₂O₃(s) +

C(s) =

CO₂(g) + 2 Fe(s) ΔΗ="+234.1" kJ·mol^-1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔΗ="-393.5" kJ·mol^-1
則2 Fe(s)+

O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ是：

A．-169.4kJ·mol^-1	B．-627.6 kJ·mol^-1
C．-744.7 kJ·mol^-1	D．-824.4 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂+3H₂＝2NH₃的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是( 　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol^－1

C．

N₂(g)+

H₂(g)＝NH₃(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol^－1

D．

N₂(g)+

H₂(g)＝NH₃(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度時，下列兩個反應放出的熱量分別為Q₁和Q₂：
2H₂（氣）+O₂（氣）= 2H₂O（氣）+Q₁
2H₂（氣）+O₂（氣）= 2H₂O（液）+O₂
則下列判斷正確的是（）

A．Q₁＞Q₂

B．Q₁=Q₂

C．Q₁＜Q₂

D．Q₂=2Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（）

A．KOH(aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s) + H₂SO₄(aq) = K₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) + H₂SO₄ =K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol

D．KOH (aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒的熱化學方程式是：
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是                   ；負極的電極反應式是                        。
（3）如圖是一個電化學過程示意圖。假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣       L（假設空氣中氧氣的體積含量為20%）。

（4）傳統制備肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0-30小時內，CH₄的平均生成速率v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為；
反應開始后的12小時內，在第種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。
（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g),該反應的ΔH="+206" kJ?mol^-1將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）
（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=－802kJ?mol^-1
寫出由CO₂生成CO的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO（s）+CO（g）