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25℃、101kPa 下：
①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H2=－511KJ/mol
下列說法正確的是

[ ]

A、①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B、①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C、常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快
D、25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s） △H=－317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”．現已知在25℃、101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1和393.5kJ?mol^-1，寫出表示這三種物質燃燒熱的熱化學方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

；

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1

；

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1

．
并計算反應C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反應熱△H=

-74.8kJ?mol^-1

．
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
①寫出液態水轉化為氣態水的熱化學方程式：

H₂O（l）═H₂O（g）△H=

△H1-△H2

H₂O（l）═H₂O（g）△H=

△H1-△H2

②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是

△H1

△H3

△H1

△H3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂XO₃
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態原子最外層電子排布式為3s²3p¹
W	W的一種核素的質量數為28，中子數為14

（1）W位于元素周期表第

三

周期第

ⅣA

族；W的原子半徑比X的

大

（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的

小

（填“大”或“小”）；XY₂由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱

乙醇

．
（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是

先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液

；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是

Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑

．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是

2Al（s）+3O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1676kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）．

試回答：
（1）E的電子式是

．
（2）單質X和B或D均能反應生成黑色磁性固體Y，Y的化學式是

Fe₃O₄

．
（3）物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是

O₃+2H⁺+2I^-=O₂+I₂+H₂O

．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

．
（5）E的大量排放會引發很多環境問題．有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用．25℃，101kPa時，該反應的熱化學方程式是

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（1）△H=-130.9kJ/mol

．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol^-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃，101kPa時，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成CO₂和液態水時放出48.40kJ熱量．已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ?mol^-1．下列中的熱化學方程式正確的是（　　）

A、C₈H₁₈（l）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）
△H=-5122KJ?mol^-1

B、C₈H₁₈（l）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）
△H=-5518KJ?mol^-1

C、C₈H₁₈（l）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）
△H=+5518KJ?mol^-1

D、C₈H₁₈（l）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）
△H=-48.4KJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）

A、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照條件下和點燃條件下的△H不同

B、常溫下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發進行，則該反應焓變一定大于零

C、1mol硫酸與1mol Ba（OH）₂完全中和所放出的熱量為中和熱

D、在25℃、101KPa時，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

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