Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，Na₂CO₃溶液的pH>7

B．0.1mol/L Na₂CO₃溶液在35℃時堿性比25℃強，說明該水解反應是是放熱反應

C．常溫下．pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關系為：

   c(Cl^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^一)

D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量相同

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：A、由于CO₃^2-發生水解：CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+OH^—，溶液顯堿性，正確；B、說明水解是吸熱的，錯誤；C、NH₄Cl完全電離為NH₄⁺和Cl^-，加少量的氨水抑制NH₄⁺的水解，由電荷守恒式： c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^一) +c(Cl^-)變形可得：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^一)，正確；D、醋酸是弱酸，部分電離，pH相同的鹽酸與醋酸中是醋酸濃度遠大于鹽酸，體積相同時消耗NaOH是醋酸遠大于鹽酸，錯誤。

考點：考查溶液中的離子平衡，具體涉及：水解顯堿性、水解吸熱、離子濃度大小比較、酸堿中和消耗用量問題。