Question

(14分)閱讀并完成以下各項內容：
SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO₂含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO₂和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO₂。
①SO₂可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式：________________ ，            。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可導致的危害有________(填序號)。
A．腐蝕建筑物  B．導致樹木枯萎 C．造成洪澇災害 D．惡化人類環境
④為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業原料氣(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________  (用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發生反應的離子方程式為：                            ；
當裝置②中出現________現象時，立即停止通氣。
③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO₄溶液   B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水

Answer 1

（1）①2SO₂+O22SO₃，（1分）SO₃+H₂OH₂SO₄（1分）
②硝酸（HNO₃）（1分）   ③A B D（1分）（填序號）   ④脫硫（1分），NaOH溶液（1分）
（2）①原料氣→c→d→b→a→e（2分）（用字母和箭頭表示）
②SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-（2分）藍色褪去（1分）③AC（1分）

考查化學與生化、生成及環境保護等。
（1）①SO₂具有還原性，被氧化生成SO₃，SO₃溶于水即生成硫酸，方程式為
2SO₂+O22SO₃， SO₃+H₂OH₂SO₄。
②NO₂溶于水生成硝酸和NO。
③酸雨和洪澇災害無關，其余是正確的，答案選ABD。
④要減少SO₂的排放，必須進行脫硫處理。氮氧化合物可用氫氧化鈉溶液吸收，以防止污染空氣。
（2）①氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積。所以正確的順序為原料氣→c→d→b→a→e。
②根據反應物和生成物可知，反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．由于碘遇淀粉顯藍色，所以當溶液藍色褪去時，即停止通氣。
③四種物質都能吸收SO₂，但氫氧化鈉和氨水無法判斷反應終點，而順序高錳酸鉀溶液或溴水都是有顏色的，可以判斷終點。答案選AC。