Question

【題目】（1）+3價Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數為6，若1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式 。

（2）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。

（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨（如下左圖），每個碳原子通過　 　雜化與周圍碳原子成鍵。

（4）鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結構如上右圖。

①已知CN—與N2結構相似，1molCN－中鍵數目為 。

②上述沉淀溶解過程的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（10分）（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2 （4）①2NA

② （各2分）

【解析】

試題（1）1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1 mol AgCl沉淀，這說明該配位化合物中有1個氯離子不是配體。又因為Cr是＋3價的，則氯原子的購書是3個，由于配位數是6，所以化學式應該是[CoCl2(NH3)4]Cl。

（2）根據核外電子排布式可知，離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金屬陽離子含有的未成對電子分別是3、14/3、3，所以磁性最大的Fe3O4。

（3）石墨是層狀結構，所以每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵。

①CN—與N2結構相似，氮氣中含有三鍵，有2個鍵，所以1molCN－中鍵數目為2NA。

②根據結構式可知，分子中含有配位健，且配位數是6，所以沉淀溶解過程的化學方程式為Fe(CN)2＋4KCN＝K4Fe(CN)6。