亚洲www啪成人一区二区麻豆,国产精品乱人伦中文,欧美一区二区三区人

在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g) △H<0 ， CO和H₂O濃度變化如下圖，

（1) 3min—4min之間反應處于____狀態（填平衡、不平衡）；
（2）要使反應在8min后，平衡向逆方向移動，可采取的措施是__ ___，要使反應在8min后，反應速率降低，平衡向正方向移動，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
（3）求出850℃ 時，該反應的平衡常數和CO的平衡轉化率（寫出詳細計算過程）

（1）不平衡（2） d ， b （各2分）
（3）0.6 （2分）

試題分析：
（1）由圖可知3min—4min之間物質的濃度在變化。所以不平衡
（2）a．增加水蒸氣，衡向正方向移動 b．降低溫度，平衡向逆方向移動 c．使用催化劑，不改變平衡。 d．增加氫氣濃度，反應速率降低，平衡向正方向移動。
（3） CO(g) 十 H₂O(g)

  CO₂(g) 十 H₂ (g)
初始濃度（mol/L） 0.2        0.3            0           0
變化濃度（mol/L） 0.12       0.12         0.12        0.12
平衡濃度（mol/L） 0.08       0.18         0.12        0.12
K = c(CO₂) c(H₂) / c(CO) c(H₂O) =" (" 0.12 mol/L *0.12 mol/L ) / (0.08 mol/L* 0.18 mol/L) = 1
CO的平衡轉化率 =" 0.12" mol/L / 0.2 mol/L = 0.6

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，則在這種情況下，該反應向進行(填“左”或“右”)，判斷依據是。
(2)目前工業上也可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝。
②反應達到平衡后，下列措施能使

增大的是 (填符號)。

A．升高溫度

B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離

E．充入He(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g)

Si₃N₄(s) + 6CO(g)
（1）該反應的氧化劑是               ，2molN₂參加反應轉移電子數為               ；
（2）該反應的平衡常數表達式為K＝　　　　　         　；
（3）若CO的生成速率為v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，則N₂的消耗速率為v(N₂)＝
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                     ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

（5）若該反應的平衡常數為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應，則N₂的轉化率是 (提示：27²= 729)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料。工業合成氨的反應如下:N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H=一92. 4 KJ·mol^-1
（1）2NH₃(g)

N₂(g) +3H₂(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有
①單位時間內生成3n mol H₂:同時生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反應速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質量不再改變

A．①③④

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．②③④

（2）工業上常用CO₂和NH₃通過如下反應合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min開始達到平衡。反應中CO₂( g)的物質的量隨時間變化如下表所示:

時間／min	0	30	70	80	100
n(CO₂) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20 min時，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min時。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的轉化率與原平衡相比將_    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③上述可逆反應的平衡常數為_      (保留二位小數)。
④根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉化率隨時間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應式為，若兩極共收集到氣體22. 4L(標
況)，則消耗的尿素為 g(忽略氣體的溶解)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應： A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為_______。
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是__________。
A．容器中壓強不變      B．混合氣體中c(A)不變
C．v_正(B)＝2v_逆(D)       D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K＝___        _______，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（4） 800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應______      ____(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有可逆反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)+ qD(g)；根據下圖示回答：

（1）左圖中溫度t₁℃     t₂℃（填“高于”或“低于”）
（2）該反應的正反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）右圖中壓強 p₁         p₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反應式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應aA（g）+bB（g）

cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為             ；
（2）B的平衡轉化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最大的是       ，其值是      ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
（4）比較第Ⅱ階段反應溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應溫度（T₃）的高低：T₂           T₃（填“<”、“>或“=”），判斷的理由是                                   ；
（5）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中B物質的濃度隨時間變化的趨勢（注：只須畫出B的濃度隨時間變化曲線）。