【題目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要產物），1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發生如下面所示的一系列變化． 
（1）A的化學式： ， A的結構簡式 ．
（2）上述反應中，①是反應，⑦是反應．（填反應類型）
（3）寫出C，D，E，H物質的結構簡式：C ， D ， E ， H ．
（4）寫出⑥反應的化學方程式 
． 寫出⑦反應的化學方程式 
．
【答案】
（1）C8H8；
（2）加成；酯化或取代
（3）
；
；
；
（4） +NaOH；
+NaBr； +CH3COOH；
+H2O
【解析】解：1 mol烴A完全燃燒得8 mol CO2和4 mol H2O，則A的分子式為C8H8 ， ①發生的是加成反應，反應②是從分子B中消去2分子HBr，③是在E中加入2分子Br2 ． 則A為： 
，B為： 
，E為： 
，C為： 
，結合不對稱烯烴與HBr加成反應可D為： 
，F為： 
，H為： 
．（1）由上述分析，可知A的化學式：C8H8 ， A的結構簡式為 
， 故答案為：C8H8； ；（2）上述反應中，①是加成反應，⑦是酯化反應或取代反應，
故答案為：加成；酯化或取代；（3）由上述分析，可知，C為： 
，D為： 
，E為： 
，H為： 
．
故答案為： 
； 
； ； ；（4）⑥反應的化學方程式： 
+NaOH 
+NaBr，⑦反應的化學方程式： +CH3COOH 
+H2O，
故答案為： 
+NaOH 
+NaBr； +CH3COOH 
+H2O．
1 mol烴A完全燃燒得8 mol CO2和4 mol H2O，則A的分子式為C8H8 ， ①發生的是加成反應，反應②是從分子B中消去2分子HBr，③是在E中加入2分子Br2 ． 則A為： 
，B為： 
，E為： 
，C為： 
，結合不對稱烯烴與HBr加成反應可D為： 
，F為： 
，H為： 
．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
（b）、
（d）、
（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（ ）
A. b的同分異構體只有d和p兩種
B. 它們的二氯代物均只有三種
C. 它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應
D. 只有b的所有原子處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
B.SO2+H2OHSO3﹣+H+
C.HCO3﹣+OH﹣CO32﹣+H2O
D.NH4++H2ONH3H2O+H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究銅及其化合物的性質對科研、生產生活有重要的意義．
（1）銅可采用如下方法制備
①火法煉銅：Cu2S+O2
2Cu+SO2
②濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被 （填“氧化”或“還原”）成銅單質，若用①法每制得32gCu，轉移電子的物質的量是 ．
（2）在潮濕的空氣中銅可以發生電化學腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學式為 發生腐蝕的正極反應式為 ，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法是 ．
（3）①Li﹣﹣CuO電池總反應為：2Li+CuO═Li2O+Cu．電解質溶液為高氯酸鋰有機溶液，電池的正極反應式為 ．
②Cu2O是一種半導體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應式為：
2Cu+H2OCu2O+H2↑，陽極反應式為 ；Cu2O投入稀硫酸中，得到藍色溶液和紅色沉淀，寫出該反應的離子方程式 ．
（4）為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au，某實驗小組查閱了有關資料如下表：
編號 | 常溫下反應 | 化學平衡常數 |
反應甲 | Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜10﹣5 |
反應乙 | Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣ | ＞105 |
從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物）．請你運用化學平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是
A. 膠體粒子直徑在1～100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷
C. 膠體粒子不能透過半透膜 D. 膠體能夠發生丁達爾現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（ ）
A.平衡時X、Y的轉化率相同
B.達到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應方向移動
C.T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g) 
2Z(g)，平衡常數K=40
D.T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉化率約為60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列五種基團，﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH，兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的物質有多少種（ ）
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種
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【題目】下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
(1)表中元素，化學性質最不活潑的是________，只有負價而無正價的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高價氧化物的水化物酸性最強的是________，呈兩性的是________。
(4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩定的是________。
(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。
(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學鍵類型為________________。
(7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式：__________________________。
(8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
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