Question

A、B、C、D、E、F均為常見的短周期元素，原子序數依次增大，已知：

①   A元素中的一種原子沒有中子．

②   B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．

③    C元素最高正價與最低負價的代數和為2．

④    A與D能以原子個數比1:1、2:1形成兩種液態化合物．

⑤   E²⁺離子的電子層結構與氖原子相同．

⑥  F元素有多種化合價，且常溫下F元素的單質與強堿溶液反應，可得到兩種含F元素

的化合物．

⑦   C、F兩種元素質子數之和是B元素質子數的4倍．

回答下列問題：

（1）A元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為              ，F簡單陰離子的結構示意圖                     ，化合物AFD的電子式為          ，B₂A₂的結構式為                  ．

（2）由C、F兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則X的分子式         ；分子中C、F原子間的化學鍵的類型為                  （填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于           分子（填“極性”或“非極性”），X與水反應的化學方程式為          ．

（3）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，B、C兩原子以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩定結構．則Y的化學式為         ，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是             ．

Answer 1

（1）A：₁¹H（1分）；Cl^-            （1分）；         （2分）；H—C≡C—H（2分）     

（2）NCl₃ （2分）； 極性鍵（1分）；極性（1分）；  NCl₃＋3H₂O＝NH₃＋3HClO（2分）

（3）C₃N₄（2分）二者均為原子晶體，N的原子半徑比C的原子半徑小，C—N鍵長比

C—C鍵長短，C—N鍵能比C—C鍵能大，所以C₃N₄的硬度比金剛石硬度大．（2分）