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【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是（）

A. pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B. ＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. 水電離出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-

D. 使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

【答案】C

【解析】A.pH=2的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，HCO3-、ClO-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. ＝106的溶液呈堿性，溶液中有大量OH-可以和Al3+和NH4+反應，故B錯誤；C. 水電離出的c(H+)=10-4mol/L的呈酸性或堿性，之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D. 使石蕊呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，AlO2-與氫離子反應，酸性條件下NO3-、I-發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問題：已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續反應再次達到平衡，下列說法正確的是_____

A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多

B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大

C．第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室

D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多

（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達平衡時，c（NH3）為___________。

（3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）

②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。

③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H2CO3	K1=4.3×10－7	K2=5.6×10－11
H2SO3	K1=1.54×10－2	K2=1.02×10－7

（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發生反應的物質是____________，放電時負極反應式為__________________。