Question

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定。以下是將綠礬(FeSO₄·7H₂O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
根據下圖回答：

(1) 為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，請用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：_____________。
(2) 步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有___________：
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3) 步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：__________ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是__________。
(4) 步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱。需經過的實驗操作包括：__________、__________、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體。
(5) 制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質離子Fe³⁺，檢驗方法是：_____________。

Answer 1

（1）CO₃^2-+H₂OHCO₃^- + OH^-  
（2） A、B 
（3）Fe + 2Fe^3＋ = 3Fe^2＋ ；防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失 。
（4）蒸發濃縮；冷卻結晶
（5）取少量制得的硫酸亞鐵銨于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則含Fe³⁺。