Question

【題目】反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．12g C（s）與一定量O2（g）反應生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ

B．2 mol C（s）與足量O2（g）反應生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ

C．該反應的熱化學方程式是2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH＝－221 kJ

D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．12 g C（s）與一定量O2（g）反應生成28 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ，故A錯誤；B．2mol C（s）與足量O2（g）反應生成CO2（g），反應過程中一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應，所以放出的熱量大于221kJ，故B正確；C．該反應的熱化學方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故C錯誤；D．該反應的反應熱等于O2分子和碳中化學鍵斷裂時所吸收的總能量與CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量的差，故D錯誤；故選B。