Question

（1）在BaCl₂溶液中滴加Na₂C₂O₄(草酸鈉)溶液，產生白色沉淀。在白色沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解。
①試寫出有關反應的離子方程式                                       
②根據上述判斷，可得出酸跟鹽反應的一種規律是                       
(2)常溫下，0.10 mol/L NH₄Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
(3) Na₂S溶液呈堿性的原因是________________________________(寫出有關的離子方程式，下同)，Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是________________________。

Answer 1

(1) ①Ba^2＋＋C₂O^2－₄=BaC₂O₄↓       BaC₂O₄＋2H^＋=Ba^2＋＋H₂C₂O₄，
②強酸跟弱酸的鹽發生復分解反應，生成弱酸.
(2) ＜    c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
(3)

（1）①有關反應的離子方程式：Ba^2＋＋C₂O₄^2－=BaC₂O₄↓，BaC₂O₄＋2H^＋=Ba^2＋＋H₂C₂O₄
②根據上述判斷，可得出酸跟鹽反應的一種規律是：強酸跟弱酸的鹽發生復分解反應，生成弱酸
(3) Na₂S溶液呈堿性的原因是硫離子水解 S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－
Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是鋁離子水解Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺
泡沫滅火器反應原理：3HCO₃^－＋Al^3＋=3CO₂↑＋Al(OH)₃↓