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在CS₂溶劑中，加入碘和過量的白磷（P₄）反應，只生成四碘化二磷。反應后蒸出CS₂，固體物質為四碘化二磷和過量的P₄，加入適量水到固體物中反應，生成磷酸和一種碘化物A，A中陽離子為正四面體構型，A中既含有離子鍵，也有共價鍵，還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P₄和水反應的化學方程式________________________________，四碘化二磷的磷的化合價為________，磷酸中磷的化合價為____________________，A中磷的化合價為____________________。

10P₂I₄ + 13P₄ + 128H₂O = 40PH₄I + 32H₃PO₄ （2分）
+2 （1分） +5 （1分） -3 （1分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：
① C₃N₃(OH)₃3HNCO
② 8HNCO+6NO₂

7N₂+8CO₂+4H₂O
（兩個方程式中所有碳元素的化合價均為+4）
下列說法正確的是

A．反應①、②均是氧化還原反應

B．反應②中N₂既是氧化產物、又是還原產物

C．反應②中，每轉移1mol電子，NO₂被氧化0.25 mol

D．反應②中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO₄＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）此反應中氧化產物是        （填化學式），產生0.5molCl₂，則轉移的電子的物質的量為______mol。
（4).用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS₂）開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中發生的主要反應為：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列說法不正確的是

A．SO₂既是氧化產物又是還原產物

B．CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑

C．O₂只做氧化劑

D．若有1mol O₂參加反應，則反應中有4mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）復分解反應和氧化還原反應都是重要的反應類型。回答下列問題：
　（1）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復分解反應中的一種類型。在Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是　　　　　　　（寫化學式）。
　（2）硫化鋁投入水中發生反應：Al₂S₃+6H₂O====2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，該反應　　　（填“屬于”或“不屬于”）復分解反應。
　（3）Ca(HCO₃)₂與Ca(OH)₂反應屬于復分解反應，寫出反應的化學方程式　　　　　　
；
（4）工業上可用氨與Cl₂反應檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應方程式如下：
8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂。
①請在上述方程式中表示出電子轉移的方向和數目。
②該反應中，___

_____ __是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發生轉移的電子的物質的量為______ _mol，被氧化的物質有　　　　mol。
（5）若將Cl₂通入KI溶液中會發現無色溶液變成棕黃色后又褪色。這

是因為發生如下2個反應：
　① ；
　　 ②I₂＋Cl₂＋H₂O=====HIO₃＋　　　　（不必配平）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學興趣小組準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
（1）實驗室準確配制250mL過氧化氫溶液, 除了要用到托盤天平、燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒外，還必須用到的儀器是___________、。(填儀器名稱)。取配制好的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。

(3) 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入___________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是_________________ ______。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為_________________________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質

根據下面所提供的實驗條件設計兩個實驗:分別證明過氧化氫的

氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）
請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：

實驗內容	實驗方法	實驗現象
驗證氧化性
驗證不穩定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。
②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。
③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。
④屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。

A．(NH₄)₂SO₃

2NH

₃↑+H₂O+SO₂↑

B．2CO+O₂

2CO₂

C．2C+SiO₂

Si+2CO↑

D．NH₄NO₃

N₂O+ 2H₂O

E．CaCO₃ + CO₂+ H₂O=Ca(HCO₃)₂
F．MnO₂ + 4HCl(濃)

MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
（2）根據反應Al+4HNO₃(稀)＝Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產物是________。
②被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量比是________。
③用單線橋表示此反應轉移的電子數目及方向。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。寫出該反應
并配平
（2）上述反應中的氧化劑是            ，反應產生的氣體可用             吸收。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應：
3As₂S₃+ 10H⁺+ 28NO₃^—+ 4H₂O=6H₃AsO₄+9SO₄²^—+28NO↑
若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為       mol。若將該反應設計成一原電池，則NO應該在         （填“正極”或“負極”）附近逸出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有相同條件下的三個反應：
①2A^—+B₂==2B^—+A₂②2C^—+A₂==2A^—+C₂③2B^—+D₂==2D^—+B₂，
由此得出，下列判斷不正確的是

A．2C^—+B₂==2B^—+C₂該反應可以進行	B．還原性：C^—>A^—>B^—>D^—
C．2A^—+D₂==2D^—+A₂該反應可以進行	D．氧化性：A₂>B₂>C₂>D₂

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