Question

1．92gCu片與一定量的濃HNO₃作用，當收集到NO₂和NO氣體共1．12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則：
（1）反應中消耗HNO_3­           mol，轉移電子            mol
（2）用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為          L (標準狀況)
（3）向收集到的氣體中通入          mL O₂(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器。

Answer 1

⑴0．11     0．06      ⑵0．448     ⑶336

解析試題分析：（1）根據題意知，1．92gCu片與一定量的濃HNO₃作用生成硝酸銅、水、NO₂和NO。根據銅原子守恒有：n[Cu(NO₃)₂]= n（Cu），根據氮原子守恒有：n(HNO₃)=2n[Cu(NO₃)₂]+n(NO₂+NO)，則n(HNO₃)=1.92g/64g·mol^—1+0.05mol=0.11mol；n_e=2n_Cu=1.92g/64g·mol^—1×2=0.06mol；（2）根據題意知，n(NO)+n(NO₂)=0.05mol，根據電子守恒有3n(NO)+n(NO₂)=0.06mol，解得n(NO)=0.005mol，n(NO₂)=0.045mol，利用排水法收集氣體，發生的反應為3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO，收集的NO共0.02mol,標準狀況下的體積為0.448L；（3）根據題意知，發生的反應為4NO+3O₂+2H₂O====4HNO3，n(NO) =0.02mol，則n(O2) =0.015mol，標準狀況下的體積為336mL。
考點：考查硝酸、一氧化氮、二氧化氮的性質，根據化學方程式計算。