Question

我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃，下列說法不正確的是（   ）

A．正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續使用

Answer 1

B

解析試題分析：根據該電池的總反應知，電池工作時鋁失電子，發生氧化反應，作原電池的負極，電極反應式為Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正極上空氣中的氧氣得電子，發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。A、正極上空氣中的氧氣得電子，發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，正確；B、電池工作時，電流由正極流向負極，即從鉑電極沿導線流向鋁電極，錯誤；C、以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積，正確；D、電池工作時，鋁電極發生氧化反應而損耗，該電池通常只需更換鋁板就可繼續使用，正確。
考點：考查原電池原理、化學電源。