Question

【題目】C、Si是構成無機非金屬材料的重要元素。

(1)Si在周期表中的位置為_____________。

(2)為比較C、Si的非金屬性，某同學設計了如下實驗：

裝置①中盛放的試劑是________，裝置②中發(fā)生反應的離子方程式是_____________。

(3)SiC是一種重要的高溫耐磨材料。SiC中，C元素顯________(填“正”或“負”)化合價，從原子結構角度解釋原因是__________________。

Answer 1

【答案】

(1)第三周期IVA族；

(2)飽和NaHCO3溶液；CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；

(3)負；C、Si均位于IVA族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，元素非金屬減弱

【解析】

試題分析：(1)Si是14號元素，在周期表中位于第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；

(2)要為比較C、Si的非金屬性，可以根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較。裝置①生成的二氧化碳中混有少量氯化氫，可以選用飽和NaHCO3溶液除去，裝置①中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，裝置②發(fā)生反應的離子方程式為CO2 + H2O + SiO32-=H2SiO3↓+ CO32-，故答案為：飽和NaHCO3溶液；CO2 + H2O + SiO32-=H2SiO3↓+ CO32-；

(3)SiC是一種重要的高溫耐磨材料。在SiC中，C、Si均位于IVA族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，元素非金屬減弱，C的非金屬性比硅強，顯負化合價，故答案為：C、Si均位于IVA族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，元素非金屬減弱。