Question

一定量的乙烷在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和H₂O的總質量為55.2g，若將產(chǎn)物通過濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重21.6g，則產(chǎn)物中CO的質量為

A．2.8g

B．4. 4g

C．5.6g

D．8.8g

Answer 1

A

試題分析：濃H₂SO₄吸收水蒸氣，濃H₂SO₄增重21.6g，H₂O的質量為21.6g，H₂O的物質的量為1.2mol，CO和CO₂質量為：55.2g-21.6g=33.6g，設CO的物質的量為amol，發(fā)生反應方程式并配平：0.4C₂H₆+O₂aCO+(0.8-a)CO₂+1.2H₂0，可得：a mol * 28g/mol+(0.8-a) mol *44g/mol=33.6g，解得：a="0.1" mol，因此CO的質量為：0.1mol*28g/mol=2.8g。故選A。
點評：根據(jù)化學反應的質量守恒來配平本題發(fā)生反應的化學方程式的解題的關鍵，再結合質量是守恒定律。