【題目】合金具有優良的物理、化學或機械性能，因而應用廣泛．下列物質屬于合金的是（ ）
A.鋼鐵
B.水銀
C.水晶
D.金剛石
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油產品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術。請回答下列問題：
（1）COS的電子式是_______________。
（2）已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1
則H2S氣體和氧氣反應生成固態硫和液態水的熱化學方程式為__________________。
（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數為________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)
（4）在強酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應反應的化學方程式為_________________。
（5）COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉化關系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內COS的水解轉化率如圖2所示：
①該反應的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，溫度_____________
②P點對應的平衡常數為_____________。(保留小數點后2位)
③當溫度升高到一定值后，發現一定時間內COS(g)的水解轉化率降低；猜測可能的原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是
A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應是一類重要的反應。
（1）已知反應Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為______。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R2+、R3+判斷正確的是___________。
A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑
（4）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化劑與還原劑的物質的量之比_____________，寫出該反應的離子方程式__________________________
（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學方程式： KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑＋ H2O，答案為：________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
B.K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
C.Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣
D.Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量混合的過氧化鈉和碳酸氫鈉固體在密閉容器中加熱，使其充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是
A. NaOH、Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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