Question

【題目】常溫下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 該溫度下Ksp(CuS)=10-35.4

B. 曲線上各點的溶液均滿足關系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. Na2S溶液中C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=2C(Na+)

D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發生反應：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，結合圖象計算溶度積常數和溶液中的守恒思想，據此判斷分析。

A.b點是CuCl2溶液與Na2S溶液恰好完全的點，該溫度下，平衡時c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，則Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-）=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，故A正確；

B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液，Cu2+與S2-發生沉淀反應：Cu2++S2-CuS↓，加入Na2S溶液的體積越大，c（S2-）越大，c（Cu2+）越小，則-lg c（Cu2+）就越大，由于溫度不變，所以曲線上各點的溶液均滿足關系式：c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)，故B正確；

C.Na2S溶液中，根據物料守恒，2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）═c（Na+），故C錯誤；
D.c點為Na2S、NaCl按1：2物質的量混合溶液，其中CuS處于沉淀溶解平衡狀態，根據物料守恒及物質的溶解性可知：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)，S2-水解消耗水電離產生H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)，但水電離產生的離子濃度遠小于鹽電離產生的離子濃度，故c(S2-)>c(OH-)，因此該溶液中微粒濃度大小關系為：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確。

故選C。