Question

Ba(NO3)2為無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸濕性，有強氧化性，助燃，有毒，可用于生產煙花、信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。一種利用重晶石（BaSO4）制硝酸鋇的工藝流程如下：

I．制BaS

（1）BaS溶液顯堿性的原因是__________________（用離子方程式表示）；

（2）重晶石與焦炭在高溫鍛燒時會產生一種還原性氣體，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，每有lmol BaSO4反應，轉移的電子數目為________；

II．制Ba(NO3)2

① 取340g50%精制的BaS溶液，置于裝有攪拌器、溫度計和導氣管的三頸燒瓶中

② 在不斷攪拌下，慢慢加入濃度為65%的硝酸200g，控制溫度為70℃ ，并維持三頸燒瓶內大約100mmHg 的低壓，反應30min，結束。請回答：

（3）反應溫度控制在70℃ 左右，不宜過高的原因是____________；

（4）三頸燒瓶內維持低壓的目的是__________，導出的H2S氣體經NaOH溶液吸收可以獲得重要的工業原材料硫化堿（Na2S), Na2S極易水解而變質，實驗室配制Na2S溶液時，需在配好的溶液里加人少量的__________；

（5）依據下表中Ba(NO3)2的溶解度數據，所得溶液經_______、________，過濾、冰水洗滌、干燥后可獲得純凈的Ba(NO3)2晶體。

Answer 1