Question

【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4molL﹣1和0.1molL﹣1 ． 向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，設溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.225 molL﹣1
C.0.35 molL﹣1
D.0.45 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：溶液中的氫離子包括硝酸、硫酸電離的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3﹣）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g銅的物質的量為 =0.03mol，則：

3Cu+	8H++	2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
3	8	2
0.03mol	0.08mol	0.02mol

所以氫離子的物質的量不足，根據氫離子的物質的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應，生成的銅離子的物質的量為0.06mol× =0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）= =0.225mol/L，
故選B．