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【題目】常溫下c（H＋）最小的是下列各項中的

A．pH＝0的溶液

B．0.5 mol·L－1 H2SO4

C．0.5 mol·L－1 HCl

D．0.6 mol·L－1CH3COOH

【答案】D

【解析】

試題分析：A．pH=-lgc（H+）=0，則c（H+）=1mol/L；B．硫酸完全電離，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=1mol/L；C．HCl完全電離，溶液中c（H+）=c（HCl）=0.5mol/L；D．醋酸不完全電離，溶液中c（H+）遠遠小于 0.6mol/L，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：

（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1molL-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．

（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為，由水電離出的c（OH-）= mol·L-1．

（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是（填“強酸”或“弱酸”），理由是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為( )

A. (2b-a)mol/L B. （10b-5a)mol/L C. ()mol/L D. ( ) mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。

請回答下列問題：

(1)請寫出：D基態原子的價層電子排布圖：______________________________；

F基態原子的價電子排布式：___________________。

(2)下列說法錯誤的是________。

A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2

B．電負性順序：B<C<D

C．N2與CO為等電子體，結構相似

D．穩定性：H2O>H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵

(3)F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2＋，該離子的結構式為______________________(用元素符號表示)。

(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。

(5)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數為________。

(6)D與F形成離子個數比為1∶1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm，F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等離子，當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物質的量之比為l：l

C. 原溶液中可能含有CO32﹣

D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質只有NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是

①HCl比H2S穩定 ②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S

⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品添加劑溴酸鉀（KBrO3）會致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合價為（）
A.+1
B.﹣2
C.+5
D.+3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（）
A.硫酸、純堿、石灰石
B.鹽酸、燒堿、氯化鈣
C.二氧化碳、氫氧化鈣、碳酸鈉
D.磷酸、氧化鈣、醋酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為______________________。利用反應6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是__________L。

2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1︰6，則平衡常數K＝__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH___________0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________________。

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