【題目】一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”就是一種較為嚴重的污染現象，最近研制的一種新型材料 能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．這種材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列關于聚乳酸的說法正確的是（ �。� 
A.聚乳酸是一種純凈物
B.聚乳酸的聚合方式與聚苯乙烯相似
C.聚乳酸的單體為CH3CH（OH）COOH
D.聚乳酸的鏈節為n
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【題目】以乙烯為初始反應物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成．下式中反應的中間產物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧雙鍵打開，分別跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氫原子相連而得．（Ⅲ）是一種3﹣羥基醛，此醛不穩定，受熱即脫水而生成不飽和醛（烯醛）： 
請運用已學過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應的化學方程式（不必寫出反應條件）．
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【題目】推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理合理的是
A. NaOH和CaCl2都是離子化合物，所以二者化學鍵類型相同
B. 可逆反應達平衡時，體系中各組分的濃度不再變化，可推知正、逆反應停止了
C. 原電池加快某些反應的速率，所以用鋅與稀硫酸反應制取氫氣常加入少量硫酸銅
D. 同條件下反應物濃度越大反應越快，所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快
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【題目】對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究。 在相同溫度下，M的物質的量濃度[c(M)]隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 水樣酸性越強，M的分解速率越快
B. 水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率
C. 由②③得，反應物濃度越大，M的分解速率越快
D. 在0~20 min內，②中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1
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【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A. 15mL B. 30mL C. 45mL D. 60mL
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【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（ �。� 
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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【題目】根據下面的信息，下列敘述正確的是（ ）
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490kJ
B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為2465kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
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【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
選項 | 事實 | 推論 |
A | 與冷水反應,Na比Mg劇烈 | 金屬性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 | 金屬性:Ca>Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 | 非金屬性:S>C |
D | t℃時,Br2+H2 I2+H2 | 非金屬性:Br>I |
A. A B. B C. C D. D
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