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【題目】二乙酸環(huán)己二醇酯可通過下列路線合成:

(1)屬于取代反應(yīng)的是______,屬于加成反應(yīng)的是______(填序號).

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為______

(3)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:____________

【答案】①⑥⑦ ③⑤⑧

【解析】

環(huán)己烷與氯氣在光照,發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯環(huán)己烷,一氯環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱,發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A:環(huán)己烯;環(huán)己烯與溴的CCl4溶液,發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B:1,2-二溴環(huán)己烷;1,2-二溴環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱,發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯與Br2按照1:1的物質(zhì)的量的比發(fā)生1,4-加成產(chǎn)生與與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C:;C與CH3COOH濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成 D:和水, D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

(1)有分析可知:上述反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有:①⑥⑦,屬于加成反應(yīng)的有:③⑤⑧;

本題答案為:①⑥⑦,③⑤⑧。

(2)A由一氯環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱,發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的所以A為環(huán)己烯,結(jié)構(gòu)簡式為:

本題答案為:。

(3)反應(yīng)④是1,2-二溴環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱,發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH2NaOH2H2O,反應(yīng)⑦是在濃硫酸作用下和醋酸發(fā)生的酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2CH3COOH2H2O;

本題答案為:2NaOH2NaOH2H2O,2CH3COOH2H2O;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是:

過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T ℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲乙兩容器中加入6 mol A3 mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g) ΔH<0,4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4 mol·L1,B的濃度為1.8 mol·L1;t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡,B的濃度為0.8 mol·L1。根據(jù)題給信息回答下列問題:

(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=_______________,化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=_________。

(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間t_______4 min(大于”“小于等于”),原因是___________________________________________________。

(3)T ℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L1,起始時,向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol,則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是__________、__________。

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是________。

A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度

C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氧化性.現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末,某實(shí)驗(yàn)小組為了確定其組成,利用溶液(其他用品略),與混合粉末反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變):

組別

50

50

50

50

混合粉末質(zhì)量/

1.2

2.4

3.6

4.8

反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/

0

0.64

1.92

3.12

分析表中數(shù)據(jù),下列結(jié)論不正確的是

A. 第①組反應(yīng)后溶液中剩余

B. 第②、③組剩余固體全是銅

C. 第④組的濾液中

D. 原混合粉末中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知固體甲為非金屬,I、F均為常見的金屬,E為氣體單質(zhì);固體乙為一種紅棕色固體;G為白色膠狀沉淀,既能溶解于鹽酸,又能溶解于氫氧化鈉溶液.A在常溫下為氣態(tài),與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是.W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物,與水反應(yīng)生成AG時的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為.各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示).試回答下列題:

(1)B的電子式為______,固體甲、乙的化學(xué)式分別是____________

(2)上述轉(zhuǎn)化中,①其中屬于置換反應(yīng)的是(填序號)______;

(3)寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式______,溶液反應(yīng)的離子方程式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置,下列說法正確的是

A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的正極

B. 電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向Fe環(huán)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為:Fe2 e===Fe2+

D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法不正確的是

A. 0.2mol/LNaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. 0.02mol/LNaOH溶液與0.04mol/LNaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在碘元素:

下列說法不正確的是

A. 步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒

B. 步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 步驟③操作后,觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{(lán)色,則可說明海帶中含有碘元素

D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣,則步驟③操作后,試管中的溶液也變成藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)溫度高于500 K時,科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇(可逆反應(yīng)),這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

a.體系壓強(qiáng)不再改變

b.H2的濃度不再改變

c.氣體的密度不隨時間改變

d.單位時間內(nèi)消耗H2CO2的物質(zhì)的量之比為3:1

(3)在一定壓強(qiáng)下,測得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

①降低溫度,平衡向________方向移動。

②在700 K、起始投料比=1.5時,H2的轉(zhuǎn)化率為________

③在500 K、起始投料比=2時,達(dá)到平衡后H2的濃度為a mol·L1,則達(dá)到平衡時CH3CH2OH的濃度為________。

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同步練習(xí)冊答案
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