【題目】用量筒量取一定體積的液體時(shí)，若采用俯視的方法量取20ml液體，則實(shí)際量取的液體的體積比20ml ，若量筒中實(shí)際有20ml液體，而你讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20ml 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知H－H鍵能為436 KJ/mol，H－N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2 = 2NH3 ΔH=－92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（ ）
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>X
B. 氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W
C. 元素Y與元素Z可形成化合物YZ2
D. 由氫化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金屬性W>Z
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在反應(yīng)11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為( )mol;
A. 1/5 B. 2/5 C. 3/5 D. 11/5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向130mL某濃度的硫酸溶液中加入一定量的銅片，在微熱條件下反應(yīng)，待銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為16.8L；過濾得到殘留固體，經(jīng)干燥、稱量，比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g。
（1）與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為_________g。
（2）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式_______________；
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序?yàn)?/span>
發(fā)生裝置
_________________（氨氣流方向，用小寫字母表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是 （ ）
A. 通過石油的裂化生產(chǎn)乙烯 B. 用氯氣和石灰漿制漂白粉
C. 硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D. 煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中滴入BACl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）
A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定無Ag+ D．還可能有CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H++HA-，HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液__________（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）。
⑵某溫度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是___________。
A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14
B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
⑶已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） △H＞0。
①降低溫度時(shí)，Ksp_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）__________。
③測得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，則溶液中c（A2-）＝ _________mol/L
II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
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