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【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（）

A. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B. pH=8.3的NaHS溶液：c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H2S)

C. pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)

D. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】A.方程式左側缺c(H+),不滿足電荷守恒規律，A錯誤；B. NaHS溶液存在平衡：HS-H++S2-電離顯酸性，HS-+H2O H2S+OH-水解顯堿性，pH=8.3，水解過程大于電離過程，c(HS－)＞c(H2S) ＞c(S2－)，B錯誤；C. 氨水為弱堿，pH=11的氨水，c(OH-)=10-3 mol·L－1 c(NH3H2O)10-3 mol·L－1,反應后氨水過量，溶液顯堿性，C錯誤；D.醋酸和強堿反應，溶液中存在的微粒：Na+、H+、CH3COO－、OH－、CH3COOH、H2O；電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－),物料守恒：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，消去c(Na+)，得到：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，D正確；答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

（1）實驗時要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進行的操作是_______________________。

（2）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為___________g。

（3）配制溶液時有以下幾個操作：

簡述定容的過程:_______________________________。

（4）配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉移定容

e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時，俯視刻度線

會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________。（填序號）

（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。

乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下左圖所示：

已知：反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數隨溫度變化曲線如上右圖所示。

（1）反應Ⅰ中，1molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256kJ。反應1的熱化學方程式是_____________________。

（2）反應Ⅱ，在進氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE判斷：TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。

②經分析，A、E 和G 三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的________相同。

③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系

是_________________。

（3）反應Ⅲ，在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①陰極的電極反應式是____________________。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_________________。

③直接向KOH溶液中通入CO2，可以獲得“經CO2飽和處理的KHCO3電解液”，該過程中濃度先增大后減小的離子是__________________ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42－
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色	該溶液中一定含有 Fe2+
C	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
D	某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體	該鉀鹽是K2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

白色沉淀可能為AgCl；產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯示紅色，說明溶液中不存在鐵離子，再加入具有氧化性的氯水，溶液變成紅色，說明原溶液中一定存在亞鐵離子；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2；產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫。

白色沉淀也可能為AgCl，若先加鹽酸排除干擾，不生成沉淀，再加氯化鋇生成沉淀，則溶液中一定含有SO42-，A錯誤；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明溶液中不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，說明加入氯水后溶液中出現了鐵離子，證明原溶液中一定含有Fe2+，B正確；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2，也可能為其它強氧化性氣體，如氯氣、臭氧等，C錯誤；產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D錯誤。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握常見離子的檢驗、物質的性質、氣體的檢驗等為解答的關鍵。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】在銅與濃硫酸的反應中，如果轉移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽（Mn(H2PO4)2）是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理。以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如下：

（1）粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________，葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應時，產物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（2）用H2O2溶液“氧化”時發生反應的離子方程式為_______________________________。

（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“調pH并過濾”時，應調整的pH范圍為____________，濾渣1的主要成分為_________（填化學式）。

金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.8	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8
Mn2+	7.8	9.8

（4）加入磷酸后發生反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8種運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）寫出C基態原子的價層電子排布____________，F基態原子的外圍電子排布式_____________。

（2）下列說法不正確的是____________ (填序號）。

A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2 > CO2

B．笫一電離能由小到大的順序：B <C < D

C．N2與CO為等電子體，結構相似

D．穩定性：H2O> H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵

（3）F元素位于周期表中_________區，其離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結構式為__________(用元素符號表示）。

（4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+ 1)結合形成下圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。

（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數為____________。

（6）D與F形成離子個數比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中食物腐敗都是氧化還原反應，下列反應類型中一定是氧化還原反應的是

A.化合反應B.分解反應

C.復分解反應D.置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復合火箭推進劑的重要成分,實驗室可通過下列反應制取

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為___________________________。

（2）反應得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的質量分數分別為 0.30 和 0.15，從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）_______、______、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替，則該反應不需要加熱就能進行，其原因是_____________。