Question

將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的物質的量為1.2mol。下列說法正確的是（   ）

A．用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6 mol/(L·s)

B．用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)

C．2 s后物質A的轉化率為70%

D．2 s后物質B的濃度為0.35 mol/L

Answer 1

B

試題分析：         2A(g)+B(g)2C(g)
起始濃度（mol/L）  2     1         0
轉化濃度（mol/L）  0.6   0.3       0.6
2s后濃度（mol/L） 1.4   0.7        0.6
則用物質B表示2s內的平均反應速率為0.3mol/L÷2s＝0.15 mol/(L·s)，A不正確；
用物質A表示2s內的平均反應速率為0.6mol/L÷2s＝0.3mol/(L·s)，B正確；
2s后物質A的轉化率為，C不正確；
2s后物質B的濃度為0.7mol/L，D不正確，答案選B。
點評：在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某時刻的量，然后依據已知條件列式計算即可，有利于培養學生的規范答題能力。