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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空

(1)A的結構簡式是____________________

(2)①的反應類型是______________。②的反應類型是____________________

(3)反應④的化學方程式是 ____________________________________________。

【答案】 取代反應 消去反應 +2NaBr+2H2O

【解析】根據流程圖,A為環己烷,與氯氣在光照時生成一氯環己烷,一氯環己烷消去生成環己烯,環己烯與溴加成生成1,2-二溴環己烷,1,2-二溴環己烷發生消去反應生成1,3-環己二烯。

(1)根據上述分析,A為環己烷,故答案為:

(2)反應是環己烷與氯氣在光照時發生取代反應生成一氯環己烷;反應是一氯環己烷消去生成環己烯,故答案為:取代;消去。

(3)反應為1,2-二溴環己烷發生消去反應生成1,3-環己二烯,反應的化學方程式為+2NaBr+2H2O,故答案為:+2NaBr+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氯化物可由金屬和氯氣反應制得,也可由金屬與鹽酸制得的是( )

A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 DMgCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】市場上出售的飲料各種各樣,有不法商販為增加飲料口感和粘稠度,在飲料中加塑化劑,塑化劑的分子式為C16H22O4 ,不能作為食品添加劑。塑化劑屬于

A. 單質 B. 氧化物 C. 無機物 D. 有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應:A(g)+xB(g)2C(g),2 min后反應達到平衡時,測得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計算結果正確的是

A. 平衡時,物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉化率為20%

D. B的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格,實驗溫度為298K、308K,每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。

1)請完成以下實驗設計表,在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

試驗編號

T/K

大理石規格

HNO3濃度mol/L

實驗目的

298

粗顆粒

2.00

實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應速率的影響;

(II)實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響;

(III)實驗①和____探究大理石規格(粗、細)對該反應速率的影響。

298

粗顆粒

1.00

308

粗顆粒

2.00

298

細顆粒

2.00

2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見圖:

依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計算實驗①在7090s范圍內HNO3的平均反應速率_______。(忽略溶液體積變化)

3)請在上圖中,畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖,并標出線的序號_______。

4)工業上己實現CO2H2反應生成甲醇的轉化。己知:在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO23molH2,一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答:

①達到平衡時H2的轉化率為_______。在前10min內,用CO2表示的反應速率:V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______

a.容器壓強不變 b.混合氣體中c(CO2)不變

c. v(CH3OH)v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.硫酸亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2Cl2Fe3Cl

B.碳酸鎂跟稀硫酸反應:MgCO32H=Mg2H2OCO2

C.石灰乳與稀鹽酸反應OH-+H+= 2H2O

D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H=Cu2+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分離方法不正確的是( )

A.用結晶的方法分離汽油和水

B.用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙

C.用重結晶的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀

D.蒸餾法分離乙酸(沸點118)和乙酸乙酯(沸點77.1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質俗名與化學式相匹配的一組是

A. 純堿——Na2CO3B. 燒堿——NaHCO3

C. 生石灰——Ca(OH)2D. 膽礬——FeSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、硫的含影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。

(1)鋼樣中元素以FeS形式存在,FeS在足氧氣中灼燒,生成的固體產物中Fe、O兩種元質量比為21:8,則該固體產物的化學式為_____________。

(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2,需要的試劑是____________ (填字母)

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.H2SO4

(3)10.00 g鋼樣在足氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收,0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點,消耗NaOH溶液20.00mL;另取10.00g鋼樣在足氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管(如圖),堿石灰增重0.614 g。

用l%H2O2溶液吸收SO2,發生反應的離子方程式為___________________。

分別計算該鋼樣中、碳元素的質分數(寫出計算過程)。

實驗測得的碳元素質量分數比真實值偏高,其能的原因是______________()

a.U管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過堿石灰的流速過快,末被充分吸收

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同步練習冊答案
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