Question

【題目】相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發生可逆反應：X2 (g）+3Y2(g） 2XY3(g） ΔH=－92.6 kJ·mol－1，實驗測得有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是 （ ）

A．容器①中達到平衡時，Y2的轉化率為50%

B．Q=27.78 kJ

C．相同溫度下；起始時向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應達到平衡前v(正）>v(逆）

D．容器①、②中反應的平衡常數相等，K=

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、放熱46.3KJ，消耗Y的物質的量為46.3×3/92.6mol=1.5mol，轉化率為1.5/3×100%=50%，故說法正確；B、兩者為等效平衡，因為Q>0，說明反應向逆反應方向移動，因此46.3＋Q=92.3，Q=27.78kJ，故說法正確；C、X2 (g）+3Y2(g）2XY3(g）

起始： 1 3 0

變化：0.5 1.5 1

平衡：0.5 1.5 1

平衡常數為K=4/3，此時的濃度商為2/9<4/3，說明反應向正反應方向進行，即v(正）>v(逆），故說法正確；D、溫度相同，化學平衡常數只受溫度的影響，即K=4/3，故說法錯誤。