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【題目】聚氰基丙烯酸酯是一種用途廣泛且具有粘性的材料，其合成原理如圖：

已知：RCN在一定條件下，發生水解反應，其產物為RCOOH和NH3。

下列說法正確的是

A.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色

B.上述反應類型是縮聚反應

C.1molM的水解產物最多消耗1molNaOH

D.若R為甲基，N的平均相對分子質量為11100，則n＝100

【答案】D

【解析】

A. M含碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應，使溴水褪色，故A錯誤。

B. 該反應類型是加聚反應，原子利用率為100％，故B錯誤。

C. M的水解產物是CH2＝C（COOH）2、ROH和NH3，1molCH2＝C（COOH）2最多消耗2molNaOH；故C錯誤。

D. R為-CH3，M的分子式為C5H5NO2，Mr＝111，聚合度n==100，故D正確。

故答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物1，，3，5，7-辛四烯可用于制合成纖維、染料、藥物等，其結構簡式為。該物質的合成方法如下圖所示：

（1）1，3，5，7-辛四烯的分子式為______，有機物A所含含氧官能團有 _______（填名稱）。

（2）E的結構簡式為______.

（3）I→J的反應類型為______.

（4）在一定條件下可以發生加聚反應，合成無支鏈的鏈狀有機高分子。寫出該反應的化學方程式: ________________________ .

（5）符合條件的G的同分異構體有___________種。

①與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體 ②不能使溴水褪色

（6）以CH3CHO 、 HCHO和為原料也可以合成1，3，5，7-辛四烯，試寫出合成路線。（其他試劑任選）_____________________________________________________________________ .已知：。

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【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發生反應A(g)+2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：

下列說法正確的是（）

A.0～5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L1·min1

B.該反應在10min后才達到平衡

C.平衡狀態時，c(C)=0.6mol·L1

D.物質B的平衡轉化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應前15min用SO3表示的平均反應速率為___。

（3）已知0-15min反應放出的總熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式____。

（4）根據如圖判斷，10min時改變的反應條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應條件可能是____。

a.加入催化劑 b.縮小容器容積

c.降低溫度 d.增加O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質。其兩分子結晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮氣反應制備氮化鎂。用一瓶氮氣樣品（含少量CO2、CO、O2）制備氮化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。

下列說法正確的是

A.裝置連接順序：氮氣樣品→d→c→a→b

B.裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代

C.若先點燃酒精燈后通氣體，產品純度降低

D.d裝置中的CuCl在除雜中表現還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有幾種有機物的鍵線式結構如圖：

回答下列問題：

（1）有機物B所含官能團的名稱是____。

（2）C的官能團位置異構體有___種。

（3）E的分子式為____。

（4）A與溴的四氯化碳反應，其產物的結構簡式為____，該反應類型是____。

（5）在鎳，80℃作用下，D與氫氣反應生成丙烷。寫出化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）(NH4)2SO4中含有化學鍵的類型為_________________________。

（2）KNO3中NO3-的立體構型為____________________，其中N原子的雜化方式為________，寫出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學式：_______________。

（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位數為6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，則該配合物的化學式為________________，Cr在基態時，價電子排布式為_____________________。