【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(
)。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應①、②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是
資源化利用的方法之一
C. 反應
的
D. 反應
的
【答案】C
【解析】
A.反應③中的反應物為CO2、H2；
B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇；
C.由反應④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；
D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到
。
A.反應③中的反應物為CO2、H2，由反應可以知道，反應①、②為反應③提供原料氣，所以A選項是正確的；
B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇，則反應③也是CO2資源化利用的方法之一，所以B選項是正確的；
C. 由反應④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應反應
的
，故C錯誤；
D. 由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則
，所以D選項是正確的。
所以答案選C。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是
A. 
(A－N＋m) molB. 
(A－N) mol
C. (A－N＋m) molD. (A－N+2m) mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯胺
是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。
已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽
②用硝基苯制取苯胺的反應原理：
+3Sn+12HCl
+3SnCl4+4H2O
③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：
I．比較苯胺與氨氣的性質(zhì)
（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為____；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是____。
Ⅱ.制備苯胺
往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈堿性。
（2）冷凝管的進水口是____（填“a”或“b”）；
（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為____。
Ⅲ．提取苯胺
i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。
（4）裝置B無需用到溫度計，理由是____。
（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是____。
（6）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為____。
（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ( )
A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由粗硅制備硅烷（SiH4）的基本流程如圖所示：
已知：反應Ⅰ的化學方程式為Si＋3HCl= SiHCl3＋X，反應Ⅱ的化學方程式為SiHCl3＋Y = Si＋3HCl（均已配平）。下列說法不正確的是
A.X和Y為同一種物質(zhì)
B.SiH4的穩(wěn)定性比NH3強
C.流程中的4個反應有3個屬于氧化還原反應
D.反應Ⅳ中SiH4、NH3兩種氣體在常溫常壓下體積比為1∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是
A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e
C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b
D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題:
(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。
A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應
(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___；用O2表示這段時間該化學反應速率為______。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)條件下反應，下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是________(填選項字母)
A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO) C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：
①A電極的電極反應式為_______________。
②下列關于該電池的說法正確的是___________(填選項字母)。
A.電子從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極 B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側溶液移向左側溶液 C. 當有4.48L NO2被處理時，轉移電子的物質(zhì)的量為0.8mol
(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_______。
化學鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能kJ/mol | 436 | a | 945 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) 
2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃時,該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=______。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列問題：
（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為_______（填標號）。
A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色
（2）CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________。CaCO3中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_________________。
（3）關于CO2和CO32-的下列說法正確的是__________。
a 兩種微粒價層電子對數(shù)相同 b 兩種微粒的中心原子均無孤電子對
c 鍵角：CO2＞CO32- d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同
（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_____，原因是______。
（5）方解石的菱面體結構如圖1，沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結構如圖2，晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60°，邊長為anm，晶胞高為c nm。
A點在俯視圖中為a，則B點在俯視圖中的位置為_________（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-個數(shù)比為___________；若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該方解石的密度為________g/cm3（列出計算式）。
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