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下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字為原子序數),其中正確的是 (    )

2    3    4                2                   3                      2           

      11               9    10                 10   11   12               10   11    

      19   20         17   18                  19               17   18   19    

      A                         B                      C                      D     

                                                                             

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:根據元素周期表的結構可知,選項B正確,其余選項都是錯誤的,答案選B。

考點:考查元素周期表結構的有關判斷

點評:該題是高考中的常見考點,屬于基礎性試題的考查,難度不大。該題的關鍵是熟練記住元素周期表的結構,并能靈活運用即可,有利于鞏固學生的基礎知識,提高學生的應試能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?安徽模擬)A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,C元素原子的電子層數為n,最外層電子數為2n+1,A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物.回答下列問題:
(1)寫出下列各元素的名稱:A
   D

(2)上述五種元素中,第一電離能最小的元素是
Na
Na
,基態原子未成對電子數最多的原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3

(3)已知:BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H1=+49.0kJ/mol,BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H2=-192.9kJ/mol,試寫出:氣態BA3DA完全燃燒生成氣態A2D的熱化學方程式(用推出的元素符號書寫);
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-676.7kJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-676.7kJ/mol

(4)對可逆反應3A2(g)+C2(g)?2CA3(g)當反應達到平衡位置時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量),右圖表示反應速率與反應過程的關系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0-t1
t0-t1
.在一定溫度下,若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中,充分反應后測得C2的轉化率為50%,則該反應的平衡常數為
4
a2
4
a2
.若此時再向該容器中投入a mol A2,a mol C2利2a mol CA3,判斷平衡移動方向
(“正”“逆”或“不移動”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C是中學化學中常見的無機物,且各由兩種元素組成;甲、乙、丙是三種常見的單質;這些化合物和單質間存在如圖所示轉化關系(這些轉化關系都不需要使用催化劑),回答下列問題:
(1)若甲在轉化中為還原劑,是常見金屬,乙是常見非金屬因態單質,且甲、乙、丙都由短周期元素組成,則A的結構式是
O=C=O
O=C=O
;B的電子式是
Mg2+
Mg2+
;A與甲反應的化學方程式是
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

(2)若甲在轉化中為氧化劑,是常見的非金屬氣態單質,丙是常見金屬,甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成,乙與甲同主族,與丙同周期,乙也有強氧化性,通常條件下都在溶液中進行反應,則:
①A與乙反應的離子方程式為:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②C與丙反應的離子方程式為:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

③當A與甲的物質的量之比為2:3時,A與甲恰好完全反應,且符合圖1所示的轉化關系,則反應的離子方程式為:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖是依各個原子的性質和原子序數(1~20)畫的關系圖,各圖的縱軸可能代表下列的某一性質:質量數、質子數、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力.圖2中原子序數8、9和圖3中原子序數2、10、18在縱軸上沒有對應的數值.

(1)圖1~圖3的縱軸分別代表
質子數
質子數
、
最高正價
最高正價
、
得電子相對能力
得電子相對能力

(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數依次增大,原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大,它們分散在三個短周期中.B是生命體的構架元素,E是同周期中半徑最小的元素,G的最外層電子數比次外層電子數少2個.它們的原子序數存在如下關系:①a+b=c,②
(b+d)
2
=c,③
(c+e)
2
=d,請根據提供的信息,回答下列問題:
①如圖是元素周期表前三周期的邊界,請將A~G六種具體元素符號填在表中相應的位置;
②寫出銅與C元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學 方程
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
;
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質,且有如下轉化關系:X+Y-→Z+W.若X為單質,Y、Z、W均為化合物,且該反應是重要的工業生產反應,其相應的化學方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?江西模擬)(一)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大,X的陰離子與Y的內層電子數相等,Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的二種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問題:
(1)L的元素名稱為
;五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號表示)
H<O<N<C<Al
H<O<N<C<Al

(2)Z、X兩元素按原子數目比1:3和2:4構成分子A和B,用電子式表示A的形成過程
3H?+
3H?+
,B的結構式

(3)硒(Se)是人體必須的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數為
34
34
,其最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
.該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態氫化物的反應熱如下,表示生成1mol硒化氫反應熱的是
b
b
(填字母代號).a.+99.7kJ?mol-1  b.+29.7kJ?mol-1c.-20.6kJ?mol-1 d.-241.8kJ?mol-1
(4)一定條件下,M與TiO2、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分.已知.該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量,其熱化學方程式為
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol

(二)已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒,它們之間有如圖所示的轉變關系,且A是種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒.請完成下列各題:
(1)若A、D分別是兩種氣態單質分子,寫出A與B反應的化學方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

(2)若B、D屬同主族的單質分子,寫出C的化學式
H2O
H2O

(3)若B是一種含四核l8電子的分子,如果D是一種氣態單質分子,B的結構簡式為
H-O-O-H
H-O-O-H

(4)若A、B均是含2個原子核的微粒,其中B中含有10個電子,D中含有18個電子,則A、B之間發生的離子反應方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(5)若D是一種含有22電子的分子,則符合如圖關系的A的物質有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
(寫出物質的化學式,如果是有機物則寫相應的結構簡式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D四種物質分別是由短周期元素組成的微粒,它們之間有如圖所示的轉化關系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒.請完成下列各題:

(1)若A、D分別是兩種氣態單質分子,寫出A與B反應的化學方程式:
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
;
(2)若B是一種四核含18電子的分子,D是一種氣態單質分子,則A的化學式為
N2H4
N2H4
,B的結構式為
H-O-O-H
H-O-O-H

(3)若A、B均是含2個原子的微粒,其中B中含有10個電子,D中含有l8個電子,則A、B之間發生反應的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
;
(4)若D是一種含有22個電子的分子,則符合如圖所示關系的A的物質有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
(寫化學式,如果是有機物則寫相應的結構簡式).

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