Question

（24分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：              （寫元素符號）該原子結構示意圖為               。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是       ，堿性最強的化合物的化學式是：             。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是              ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                            。
（4）形成的單質硬度最大的元素是           該單質的晶體類型為                
（5）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：           ，該化合物屬于         化合物。（填 “共價”或“離子”）
（6）元素①與⑦形成的最簡單的化合物的電子式是          。該化合物屬于       化合物。（填 “共價”或“離子”）

Answer 1

（1）    Ar  （2）   HClO₄                KOH
（3）   Al     Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O  （4）    C     原子晶體
（5）  離子   （6）      共價

考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可判斷，①～⑨分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
（1）稀有氣體元素的最外層已經達到8電子穩定結構，其化學性質最不活潑。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。所以最活潑的金屬是K，非金屬是Cl。
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿氫氧化鈉溶液中，方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O。
（4）金剛石的硬度增大，形成的晶體是原子晶體。
（5）鈉是活潑的金屬性元素，和硫形成的化學鍵是離子鍵，硫化鈉的電子式為。
（6）碳和氯都是非金屬元素，形成的化學鍵是極性鍵，其化合物是共價化合物，電子式為