Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，用化學用語回答：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二			]		①		②
三	③		④			⑤	⑥
四	⑦

（1）②的元素符號為 ．
（2）比較元素③和⑦的原子半徑大小：③⑦（填“＞”或“＜”）．
（3）繪出元素⑤的離子結構示意圖 ．
（4）元素①的氫化物的電子式為 ， 將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，發生反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）F
（2）＜
（3）
（4） ； Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素．（1）由以上分析可知②為F元素，所以答案是：F；（2）同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑③＜⑦，所以答案是：＜；（3）⑤為S元素，對應的離子核外有18個電子，離子結構示意圖為 ，所以答案是； ；（4）元素①的氫化物為氨氣，為共價化合物，電子式為 ，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

所以答案是： ；Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．