【題目】下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ）
A. 化合反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 復分解反應
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銅在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組設計如圖所示裝置，用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。已知：SOCl2的熔點為-105℃，沸點為76℃，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。回答下列問題：
（1）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純凈的無水CuCl2的原因是___________________（用化學方程式表示）。
（2）儀器a的名稱是____________，錐形瓶中得到的物質x的化學式為______________。
（3）堿石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的電子式為__________，堿石灰的作用是______________。
（4）三頸燒瓶中CuCl2·2H2O和SOCl2發生反應的化學方程式是_______________________。
（5）某同學用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量，過程如下：取 0.2800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色CuI沉淀。滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL（滴定反應為I2+2S2O32-=S4O42-+2I-）。
①滴定到終點時的現象是_____________________________________。
②該試樣中銅元素的百分含量為__________ 。
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【題目】有下列物質：①小蘇打、②硫酸鋁、③氯化鐵、④磁性氧化鐵、⑤氫氧化鐵，其中能通過化合反應制得的是（ ）
A. ①②④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④
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【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中 
和 
代表不同元素的原子． 
關于此反應說法錯誤的是（ ）
A.一定屬于吸熱反應
B.一定屬于可逆反應
C.一定屬于氧化還原反應
D.一定屬于分解反應
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A.甲的分子數比乙的分子數多
B.甲的物質的量比乙的物質的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH
、Cl－、CO
、SO
，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0．02mol,無沉淀生成,同時得到溶液甲。
②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1．02 g。
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后,質量為11．65 g。
根據上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是______，不能確定是否存在的離子是______。
（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度數值或范圍（可不填滿）：
離子符號________，濃度_________mol/L；
離子符號________，濃度_________mol/L；
離子符號________，濃度_________mol/L；
離子符號________，濃度_________mol/L；
（3）溶液中是否含有K+還可以通過實驗方法驗證，請你敘述實驗操作、方法及結論：__________。
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【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH ＜0
（1）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是______________________。
（3）據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是__________________(用文字表達)。
（4）可用上述反應中某種物理量來說明該反應已達到平衡狀態的是_______。
A .SO2的生成速率與SO3的生成速率相等
B. 消耗a mol SO2的同時生成a mol SO3
C. 各組分濃度不在發生變化
D.恒容體系中壓強不再發生變化
E. 恒容體系中氣體密度不再變化
F. ΔH不再發生變化
G.容器里SO2、O2、SO3的濃度比是2:1:2
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.CaO+H2O=Ca（OH）2
C.CaCO3 
CaO+CO2↑
D.2CO+O2 
2CO2
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