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【題目】下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是(  )
A.
過濾
B.
滲析
C.
萃取
D.
丁達爾效應(yīng)

【答案】C
【解析】A.懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙,過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離,A不符合題意;

B.膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜,溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜,滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離,B不符合題意;

C.萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離,與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系,C符合題意;

D.膠體微粒能對光線散射,產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),而溶液中的離子很小,不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),丁達爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān),D不符合題意;

故答案為:C.

濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同,懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙,濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙,膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過濾紙;膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜,溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜;

膠體微粒能對光線散射,產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),而溶液中的離子很小,不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng);

萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離,與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池(總反應(yīng):2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42 )電解苦鹵水 (含C1、Br、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極).下列說法中正確的是(

A.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)是:PbO2+4H++SO42═PbSO4+2H2O
B.電解苦鹵水時,a 電極首先放電的是Br而不是Cl , 說明當其它條件相同時Br的還原性強于Cl
C.鉛蓄電池充電時,A極應(yīng)與外接電源負極相連
D.忽略能量消耗,當b極產(chǎn)生0.02g氣體時,鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某一化學反應(yīng)中,反應(yīng)物A的濃度在3s內(nèi)從1.0 mol/L變?yōu)?/span>0.4 mol/L ,在這3s內(nèi)A的化學反應(yīng)速率為

A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是:①碳酸鈣和氯化鈣的溶液②植物油和氯化鈉溶液③氯化鈉溶液和雞蛋清

A. 滲析、蒸餾、萃取 B. 分液、萃取、蒸餾

C. 過濾、分液、聚沉 D. 過濾、分液、滲析

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制變量是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的Fe與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng),其中化學反應(yīng)速率最大的是

選項

硫酸濃度

反應(yīng)溫度

鐵的狀態(tài)

A

0.5 mol/L

20

塊狀

B

0.5 mol/L

20

粉末狀

C

1 mol/L

35

塊狀

D

2 mol/L

35

粉末狀

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( 。

A

B

C

D


用CCl4提取
溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

從KI和I2的固體
混合物中回收I2

配制100mL 0.1000
molL﹣1 K2Cr2O7溶液






A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各選項的分類中,后者包括前者的是(  )

A. 化合物,電解質(zhì) B. 分子,原子

C. 堿,化合物 D. 純凈物,鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】850℃時反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)△H<0,該溫度下平衡常數(shù)K=l.t℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的A和B發(fā)生化學反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:t℃時物質(zhì)的濃度(molL1)變化

時間/min

A

B

C

D

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


(1)計算t℃該化學反應(yīng)的平衡常數(shù):
(2)t℃850℃(填大于、小于或等于).判斷依據(jù)是
(3)反應(yīng)在4min~5min之間,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動,可能的原因是
a.增加A的濃度 b.增加D的濃度 c.加壓 d.使用催化劑
(4)某溫度下反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B),則此時的溫度850℃(填大于、小于或等于).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】巳知某溶液中存在較多的HSO42—、NO3,則該溶液中還可能大量存在的離子組是( )

A. Al3+、CH3COO、Cl B. Mg2+、Ba2+Br

C. Mg2+、Cl、I D. Na+、NH4+、Cl

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同步練習冊答案
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